【題目】一定量的
與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：
，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.
時，若充入惰性氣體，
、
逆均減小，平衡不移動
B.
時，反應達平衡后的轉化率為
C.
時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應方向移動
D.平衡常數的關系：
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A. 水電離的
＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—
B. 
＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－
C. 與Al反應能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—
D. 無色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：① CH3CH=CHCH2CH3
CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2
R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸。
請回答下列問題：
（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是___________
a. C中核磁共振氫譜共有8種峰
b. A、B、C均可發生加聚反應
c. 1mol A最多能和5mol氫氣發生加成反應
d. B能與濃溴水發生取代反應
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應類型為_____________。
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_________________________。
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式：_____________。
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）
A. 反應至6min時，H2O2分解了50％
B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
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【題目】在最新的家用汽車的調查中發現，新車中氣體的質量不符合標準。汽車污染主要來源于汽車配件及材料，它們都會產生大量的有毒有機物。其中一種有毒物質為A，為了測定有機物A的結構，做如下實驗：
①將9.2g該有機物完全燃燒，生成標況下15.68L的CO2和7.2g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
（1）則由圖可知該分子的相對分子質量是___，有機物A的分子式為____。
（2）用核磁共振儀處理該化合物得到四個峰，且面積之比是1∶2∶2：3，則有機物的名稱為___，其苯環上的一氯代物有___種。若將有機物A與氫氣完全加成，則加成后的有機物的一氯代物共有___種。
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【題目】ToC時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)
X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是
A.ToC時，該反應的平衡常數值為4
B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于ToC
D.ToC時，在d點加入一定量X可達到c點
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【題目】為探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如下實驗：下列說法不正確的是：
A.該實驗通過觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化
B.觀察到現象a比現象b中紅色更深，即可證明增加反應物濃度，平衡正向移動
C.進行II、III對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結論得出
D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達到實驗目的
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【題目】我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題：
(1)請寫出基態Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時價電子發生了_________ 而變為激發態。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式：
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。
(4)硫酸銅溶于氨水形成
4深藍色溶液。
① 
中陰離子的立體構型是_______。
②在
中
之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。
③氨的沸點_________________（填“高于”或“低于”）膦；
(5)黃銅合金可以表示為
，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5
，求晶胞的邊長___________（只寫計算式，不求結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)>v(逆)的點是（ ）
A. a點B. b點C. c點D. d點
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