Question

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	3	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．0～6min時間內，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，則H2O2分解率為×100%=50%，故A正確；

B．由A計算可知，反應至6 min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；

C．0～6min時間內，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(Lmin)，故C正確；

D．由題中數據可知，0～3 min生成氧氣的體積大于3～6min生成氧氣的體積，因此，4～6 min的平均反應速率小于0～6min時間內反應速率，故D錯誤；

答案選D。