Question

【題目】我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題：

(1)請寫出基態Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時價電子發生了_________ 而變為激發態。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式：

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍色溶液。

① 中陰離子的立體構型是_______。

②在中之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黃銅合金可以表示為，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5，求晶胞的邊長___________（只寫計算式，不求結果）

Answer 1

【答案】3d104s1 躍遷 大于 Zn核外電子排布為全滿結構，難失去電子 6 sp3 正四面體 配位鍵 N 高于

【解析】

根據核外電子排布規律分析解答；根據價層電子對互斥理論分析軌道雜化類型、空間構型；根據配位鍵的形成分析解答；根據晶胞的結構和密度進行相關計算。

(1)Cu原子一共有29個電子，根據核外電子排布規律及洪特規則的特例，其價電子排布式為3d104s1；焰色反應，是電子在不同的軌道發生躍遷產生的現象；

(2)Zn外圍電子排布為3d104s2，Cu外圍電子排布為3d104s1，Zn原子核外電子排布為全滿結構，更難失去電子，故第一電離能鋅大于銅，故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿結構，難失去電子；

(3)單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，該有機物中含有3×2=6個雙鍵，所以1個松脂酸銅中π鍵的個數為6；加“*”碳原子形成的都是單鍵，其雜化方式為sp3；

(4)① 中陰離子為硫酸根，中心原子S的價層電子對數為4，則軌道雜化類型為sp3，S上沒有孤電子對，SO42-的立體構型是正四面體；

②在中提供空軌道，提供孤對電子，所以形成的化學鍵稱為配位鍵；提供孤電子對的成鍵原子是N；

③因為氨氣分子間可以形成氫鍵，所以氨的沸點高于膦；

(5)由題干信息知，黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶胞中含有3個Cu、1個Zn，則晶胞的質量為： g，則晶胞的邊長為。