Question

12．用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（　　）

• A． 29.5g
• B． 44g
• C． 59 g
• D． 88g

Answer 1

分析 反應(yīng)的方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量，再結(jié)合產(chǎn)率計算乙酸乙酯的實際產(chǎn)量．

解答 解：30g乙酸的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
發(fā)生反應(yīng)：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由方程式可知乙醇過量，
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol                   1mol
0.5mol                  n
故n=0.5mol
故乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為0.5mol×88g/mol，
則m_實際=（CH₃COOCH₂CH₃）=0.5mol×88g/mol×67%=29.5g，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，涉及過量計算與產(chǎn)率有關(guān)計算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．