Question

1．X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是（　　）

• A． 元素的非金屬性：X＞Y＞Z
• B． 原子半徑：X＞Y＞Z
• C． 氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z
• D． 原子序數：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數X＞Y＞Z，再結合元素周期律解答．

解答 解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數X＞Y＞Z．
A．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C錯誤；
D．由上述分析可知，原子序數：X＞Y＞Z，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關性質的比較角度以及元素周期律的主要遞變規律．