Question

【題目】今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是 。

（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。

（4）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。

（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為 。

（6）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。

（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。

Answer 1

【答案】（1）A（2）A（3）H（4）B（5）E（6）CF（7）F

【解析】

試題分析：（1）當溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L，需要鹽酸溶液濃度為1mol/L，H2SO4 溶液濃度為0.5mol/L，所以其物質的量濃度由大到小排列的是：①＞②＞③，故選A；

（2）當它們的物質的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L，CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L，HCl電離出氫離子濃度為1mol/L，H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L，所以氫離子濃度大小順序是：①＜②＜③，其pH的關系是①＞②＞③，故選A；

（3）中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，所以需同濃度的三種酸溶液的體積大小關系為①=②＞③，故選H；

（4）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，完全中和時消耗NaOH溶液的體積關系為①=②=③/2，此時CH3COONa溶液顯堿性，而氯化鈉和硫酸鈉溶液顯中性，若要三種溶液均顯中性，但①中需少加堿溶液，即最終中性時消耗堿溶液的體積關系為①＜②＜③，答案為B。

（5）當它們溶液中c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，氫元素的物質的量越多，生成氫氣則越多，所以醋酸生成氫氣最多，鹽酸和硫酸生成氫氣相同，所以氣體體積大小順序是：①＞②=③，故選E；

（6）當它們溶液中c(H+)相同、體積相同時，同時加入鋅，反應速率與氫離子濃度成正比，開始時氫離子濃度相同，反應速率相同，故選C；反應過程中，硫酸和鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，隨著反應的進行，醋酸電離出氫離子補充反應的氫離子，所以反應過程中醋酸中氫離子濃度大于硫酸和鹽酸，醋酸反應速率快，生成相同體積的氫氣所需時間最短，硫酸和鹽酸生成相同體積所需氫氣時間相同，故選F；

（7）將溶液中c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍后，醋酸中存在電離平衡，所以加水稀釋促進醋酸電離，硫酸和氯化氫都是強電解質，加水稀釋不改變氫離子個數，所以氫離子濃度相等，醋酸中氫離子濃度最大，則氫離子濃度大小順序是①＞②=③，pH的關系為①＜②=③，故選F。