Question

【題目】某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。

②向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。則下列結論不正確的是

A. 原溶液一定存在SO42－、HCO3－、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種

B. 若要證明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液

C. 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的離子恰好反應且完全沉淀時，混合液呈中性

D. 第②步實驗中共消耗0.04mol HCl

Answer 1

【答案】C

【解析】加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g，可知2.33g沉淀為硫酸鋇，則含SO42-為2.33g÷233g/mol=0.01mol，可知4.88g沉淀為硫酸鋇和其它沉淀的混合物，離子濃度均相等，沉淀若為碳酸鋇，則含HCO3-，碳酸鋇的質量為0.01mol×197g/mol=1.97g＜4.88g-2.33g=2.55g，沉淀還含有氫氧化鎂，則含Mg2+為=（2.55g-1.97g）÷58g/mol=0.01mol，由電荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一種，不能確定是否含Cl-，若Na+、K+均存在，則含Cl-。A．由上述分析可知，一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種，A項正確；B.第①步操作已經將SO42-除去，濾液中沒有SO42-，則若要證明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀，若產生白色沉淀，則證明有Cl－，B項正確；根據上述分析，溶液中有0.01molSO42-、0.01mol HCO3-、0.01molMg2+，使離子恰好反應且完全沉淀時，需要0.02mol的Ba(OH)2，加入0.02mol的Ba(OH)2 ，反應消耗掉0.03mol的OH－，所以混合液呈堿性，C項錯誤；根據上述分析，0.01mol的Mg(OH)2消耗0.02mol的HCl，0.01mol的BaCO3消耗0.02molHCl，共消耗0.04molHCl，D項正確。答案選C。