【題目】從碘水中提取碘單質，下列有關敘述中，錯誤的是( )。
A．不能用酒精作萃取劑
B．分液時，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開活塞
C．用四氯化碳作萃取劑，分層時上層呈紫紅色，下層是顏色變淺的碘水
D．分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出到另一個容器中
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【題目】在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列敘述正確的是（ ）
A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應
B．反應①中，ZnI2只是氧化產物
C．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2
D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
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【題目】反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=30 mol / L·min
C．υ(B)=0.9 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
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【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)( )
A. 2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B. 1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
C. 在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA
D. CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等
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【題目】甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是 。進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是 （填一種即可）。
（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是猜想 ；理由是 。
（3）同學們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中。 | 無明顯現象 | ① |
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中。 | ② | ③ |
乙小組通過Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下：
實驗編號 | 溫度/℃ | Na2S2O3 | V(H2SO4)/mL | V(H2O)/mL | |
c/mol·L-1 | V/mL | ||||
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.1 | 5.0 | 5.0 | b |
（4）已知：反應中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應離子方程式： ；
（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中b為 mL。
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是
A. 生石灰、白磷、冰水混合物 B. 燒堿、液氧、碘酒
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 純堿、氮氣、膽礬
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定能導電
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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【題目】今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②
E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是 。
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。
（4）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。
（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為 。
（6）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。
（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。
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【題目】X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應：
①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：M－2e－===M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是( )
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
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