Question

10．已知N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 46g甘油中存在的共價鍵總數為6.5N_A
• B． 標準狀況下，50mL12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，可產生3.36LCl₂
• C． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4N_A
• D． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A

Answer 1

分析 A．甘油為丙三醇，其分子中2個碳碳鍵、5個碳氫鍵、3個碳氧鍵和3個氧氫鍵，總共含有13個共價鍵；
B．濃鹽酸與二氧化錳的反應中，濃鹽酸變成稀鹽酸反應停止，則反應生成的氯氣減少；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子；
D．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，導致分子數減少．

解答 解：A．46g丙三醇的物質的量為：$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，0.5mol丙三醇中含有1mol碳碳鍵、2.5mol碳氫鍵、1.5mol碳氧鍵和1.5mol氧氫鍵，總共含有6.5mol共價鍵，存在的共價鍵總數為6.5N_A，故A正確；
B．50mL 12mol/L鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫最多生成1.5mol氯氣，由于隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應會停止，則反應生成的氯氣的物質的量小于1.5mol，反應放出的氯氣在標況下的體積小于3.36L，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故C錯誤；
D．2molNO與1molO₂充分反應生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應產物的物質的量小于2mol，產物的分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；B為易錯點，注意稀鹽酸不與二氧化錳反應．