Question

2．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
• B． 硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C． 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺
• D． 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂↑

Answer 1

分析 A．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；
B．強氧化鈉足量，反應生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀；
C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
D．2mol鋁完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒．

解答 解：A．氧化亞鐵和稀硝酸反應，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+5H₂O+NO，故A錯誤；
B．強氧化鈉足量，氫氧化鋁會溶解，正確的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水，反應的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺，故C正確；
D．鋁投入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等．