【題目】下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是（ ）
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 常溫下將 | 燒杯壁變涼 |
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B | 向兩支分別盛有 | 兩支試管都有氣泡產生 | 醋酸和硼酸的酸性比碳酸強 |
C | 將 | pH減小 | 稀釋后 |
D | 常溫下向物質的量濃度均為 | 先出現黃色沉淀 |
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A.AB.BC.CD.D
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【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___。
（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。
（3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___。
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【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
B.滴定過程中不慎有液體濺出
C.滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確
D.堿式滴定管未用待測液潤洗
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【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時，陽極質量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小
C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3×6.02×1023
D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
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【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）常溫時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。
①溶液的Kw=______（填數值），由水電離的c(H+)=_____molL-1。
②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；
2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______molL-1（計算式）；
（2）80℃時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是______；
（3）常溫時，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是______。
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為______。
③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。
（4）NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業制金屬鋁的化學方程式______；
（5）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為______；每消耗3.4gNH3轉移電子的物質的量為______。
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.常溫下，
的堿性溶液中不可能存在
分子
B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C.
溶液加水稀釋，溶液的pH和
的電離度均增大
D.將
溶液滴入含酚酞的
溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性
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【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發生反應2X(g) +Y(g) 
3Z(g) △H，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是
A.升高溫度.平衡常數增大
B.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率
C.Q點時,Y的轉化率最大
D.平衡時充入3molZ,達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液pH<1進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）
A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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