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【題目】下列裝置不能形成原電池的是（）

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

A. 符合原電池的構成條件，兩個活潑性不同的電極，硫酸銅為電解質溶液，構成了閉合回路，存在著CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4自發進行的氧化還原反應，故A不符合題意；

B. 符合原電池的構成條件，兩個活潑性不同的電極，硝酸銀為電解質溶液，構成了閉合回路，存在著Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2自發進行的氧化還原反應，故B不符合題意；

C. ，因為酒精是非電解質，不能導電，所以不符合原電池的構成條件，故C符合題意；

D.符合原電池的構成條件，兩個活潑性不同的電極，硫酸銅和硫酸鋅為電解質溶液，通過鹽橋構成閉合回路，存在著CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4自發進行的氧化還原反應，故D不符合題意；

所以答案：C。

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【題目】25℃時，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是

A. 向同濃度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B. 向AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，

D. 向Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl

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【題目】下列結論中正確的是（）

A.稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-的水解程度變大，故溶液的pH變大

B.常溫下Ka＝1×10-5的濃度為0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3

C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)

D.25℃時，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是（）

	實驗操作	現象	結論
A	常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合	燒杯壁變涼	與的反應是吸熱反應
B	向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液	兩支試管都有氣泡產生	醋酸和硼酸的酸性比碳酸強
C	將的氨水稀釋成，測量稀釋前后溶液pH	pH減小	稀釋后電離程度減小
D	常溫下向物質的量濃度均為和NaI混合溶液中滴加溶液	先出現黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）

A.Na2C2O4溶液中離子關系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：

①電解池實現了_______能向_______能的轉化；

②圖中A極要連接電源的__________（填“正”或“負”）極；

③電解總反應的化學方程式是______________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極），若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗，寫出電解時NO2發生的電極反應_______________________。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：

①電鍍時，鍍件與電源的____極連接，

②B電極上的電極反應是________________。

③乙圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為___________g。