Question

甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
①H₂的燃燒熱△H=

 

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②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g） 的反應熱△H=

 

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Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,燃燒熱

專題：

分析：①燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
②依據蓋斯定律和熱化學方程式計算得到．

解答： 解：①根據燃燒熱概念，結合熱化學方程式，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，故答案為：-285.8KJ/mol；
②（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，（2）H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）×2-（1）得到：CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
故答案為：-392.8 kJ/mol．

點評：本題考查了燃燒熱概念，熱化學方程式書寫，蓋斯定律的應用，題目難度中等，關鍵抓住燃燒熱的注意點1mol反應物生成的是液體水．