Question

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成  ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色．據此判斷下列說法正確的是（　　）

• A、反應中硫酸作氧化劑
• B、NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
• C、1mol NH₄CuSO₃完全反應轉移0.5mol電子
• D、刺激性氣味的氣體是氨氣

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,濃硫酸的性質

專題：

分析：NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反應的發產生為2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，以此解答該題．

解答： 解：反應的發產生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，
A．由發產生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反應只有Cu元素的化合價發生變化，硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現酸性，故A錯誤；
B．NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反應前后S元素的化合價沒有發生變化，故B錯誤；
C．反應只有Cu元素的化合價發生變化，分別由+1→+2，+1→0，每2molNH₄CuSO₃參加反應則轉移1mol電子，則1molNH₄CuSO₃完全反應轉移0.5mol電子，故C正確；
D．因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題考查氧化還原反應，難度中等，注意從反應現象判斷生成物，結合化合價的變化計算電子轉移的數目．