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某學生欲完成反應2HCl+2Ag═2AgCl₂+H₂↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：鹽酸和銀不能自發的進行氧化還原反應，所以不能設計成原電池，只能設計成電解池，失電子的物質作電解池陽極，金屬或導電的非金屬作電解池陰極，得電子的物質作電解質溶液．

解答： 解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑不能自發進行，所以必須設計成電解池，
該反應中銀失電子，所以銀作電解池陽極，
金屬或導電的非金屬作電解池陰極，
該反應中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質溶液，
所以A項符合條件，
故選A．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池形成條件是解本題的關鍵，注意原電池必須是自發的進行氧化還原反應，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．②K_sp（Ni（OH）₂）：5.0×10^-16K_sp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份

（填物質名稱）．
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為

（填化學式）；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是

．
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式

．
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式

，該反應的平衡常數為

．
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一

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．

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（1）化學計量數α的值為

．
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是

．
A．容器內壓強一定 B．容器內氣體的密度一定 C．容器內Z的物質的量一定 D．2v（X）_正=v（W）_逆
（3）X的轉化率a=

，Y的平衡濃度為

mol/L．（均用含Q、Q₁的代數式表示）
（4）維持溫度不變，若起始物質按以下四種配比充入容器中，則反應達到平衡后Z的物質的量分數仍為R%的是

A．αmolZ、1molW
B．2αmolZ、2molW
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D．2molX、1molY、1molZ、1molW．

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A、0

B、+2

C、+3

D、+6