Question

2．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產生的CO₂的分子數為0.5N_A；
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為$\frac{a}{22.4}$N_A；
③標準狀況下，等物質的量的SO₂和SO₃所占體積相同；
④某條件下，將1mol N₂與3mol H₂在密閉容器中充分反應，生成NH₃的分子數為2N_A；
⑤7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1N_A．

• A． ①④
• B． ②③
• C． ③⑤
• D． ②⑤

Answer 1

分析 ①標況下，乙醇為液體；
②求出混合氣體的物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，然后根據分子個數N=nN_A來計算；
③標況下，三氧化硫為固體；
④合成氨的反應為可逆反應；
⑤求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應來分析．

解答 解：①標況下，乙醇為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故11.2L乙醇的物質的量不能計算，則燃燒產生的二氧化碳的分子個數無法計算，故①錯誤；
②標況下，aL混合氣體的物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{a}{22.4}$mol，故分子個數N=nN_A=$\frac{a}{22.4}{N}_{A}$，故②正確；
③標況下，三氧化硫為固體，不能根據氣體摩爾體積來計算三氧化硫的體積，即等物質的量的兩者的體積不等，故③錯誤；
④合成氨的反應為可逆反應，故1mol N₂與3mol H₂在密閉容器中充分反應，生成NH₃的分子數小于2N_A，故④錯誤；
⑤7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，則0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故⑤正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數額有關計算，熟練掌握公式的運用是解題關鍵，難度不大．