Question

14．200℃時，11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質的量是（　　）

• A． 0.125mol
• B． 0.25mol
• C． 0.5mol
• D． 1mol

Answer 1

分析 向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加3.6g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，再根據反應方程式可知水和二氧化碳的物質的量為生成氧氣的物質的量2倍．

解答 解：向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
固體只增加3.6g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知生成氧氣的質量為：m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，物質的量為：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，
結合反應方程式可知，相互的二氧化碳、水與生成氧氣的物質的量之比都為2：1，
所以原混合氣體的總物質的量為生成氧氣的物質的量的2倍，為：0.25mol×2=0.5mol，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質及反應前后質量變化為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．