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3．某堿金屬1.15g與足量水反應，得到標準狀況下0.56L氫氣，則該金屬是（　　）
A．LiB．NaC．KD．Rb

分析 標準狀況下的H20.56L，氫氣的物質的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，結合電子守恒計算相對原子質量，由此分析解答．

解答 解：標準狀況下的H20.56L，氫氣的物質的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，所以轉移電子的物質的量為：0.025mol×2=0.05mol，所以電子摩爾質量為：$\frac{1.15g}{0.05mol}$=23g/mol，所以該金屬為鈉，故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握堿金屬與水的反應及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列說法中不正確的是（　　）
A．原電池放電時，負極上發生反應的物質是Zn
B．負極發生的反應是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時，負極區溶液堿性減弱，正極區溶液堿性增強
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．福建省有廣闊的海岸線，建設海洋經濟區，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．燒堿溶液          D．苯
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性          B．還原性     C．揮發性          D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
（5）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（6）請用一個離子方程式表示溴單質的氧化性強于碘單質：Br2+2I-═I2+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質中金屬性最強的是鈉（填名稱）；
（2）在第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（3）G的氫化物與H的氫化物中較穩定的是H2S（填化學式）；
（4）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其結構式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）請用電子式表示化合物DF2的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z＞W
B．WO2可使酸性高錳酸鉀褪色，說明WO2有漂白性
C．ZCl4電子式：
D．X的氣態氫化物可與W的最高價氧化物對應水化物相互反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發生銀鏡反應，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應可以生成乙；丙中含有兩個-CH3．

已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結構簡式為（CH3）2C=CH2 ；
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D在催化劑作用下生成高聚物的化學方程式．
（4）D所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構體，其中與其所含官能團相同的同分異構體有4種（不考慮立體異構）．
（5）甲與乙反應的化學方程式為．
（6）寫出滿足下列條件的有機物的結構簡式．
ⅰ與乙互為同分異構體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ苯環上有兩個支鏈且苯環上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三種溶液的酸性由強到弱的順序是（　　）
A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（　　）
A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩定
B．稀有氣體一般難發生反應
C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱
D．F2比O2更容易與H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中屬于電解質且能導電的是（　　）
A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精D．氯化鈉（熔融）

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