Question

12．下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（　　）

• A． N元素的電負性較大，但N₂的化學性質很穩定
• B． 稀有氣體一般難發生反應
• C． HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱
• D． F₂比O₂更容易與H₂反應

Answer 1

分析 A．單質的穩定性與分子內的化學鍵的鍵能有關；
B．稀有氣體是單原子分子；
C．結構相似，鍵能越大，物質越穩定；
D．H-F鍵能大于H-O鍵能，HF更穩定，更易形成．

解答 解：A．雖然N元素的電負性較大，但是氮氣分子內有N≡N，鍵能大，故A不選；
B．稀有氣體是單原子分子，分子內不存在化學鍵，故B選；
C．F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，是它們的鍵能逐漸減小的原因，故C不選；
D．H-F鍵能大于H-O鍵能，HF更穩定，F₂比O₂更容易與H₂反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了晶體的物理性質、化學性質與共價鍵的關系，要注意分子間作用力不屬于化學鍵，題目難度不大．