【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA
B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數為6NA
C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數目為12NA
D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數目等于NA
【答案】D
【解析】
A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；
B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質的量是3mol，所以其中含C原子數為3NA，B錯誤；
C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O，根據方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數目為6NA，C錯誤；
D.根據電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數目等于NA，D正確；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是
A.放電時，正極附近pH 減小
B.充電時，鉛蓄電池的負極連接電源的正極
C.放電時，負極的電極反應式為：Pb－2e－=Pb2+
D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4＋2e－=Pb＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態的標志是________（填序號）。
①
②
③
、
、
不再隨時間而改變
④單位時間內生成
的同時生成
⑤單位時間內生成的同時生成
⑥反應速率
⑦一個
鍵斷裂的同時有兩個
鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
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【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系：
下列判斷正確的是
A.反應①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑
B.反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉移為6mol
C.可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫
D.反應④生成S的原子利用率是100%
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【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）
A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中
C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品
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【題目】下圖有機物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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【題目】金屬的回收是工業生產中的重要課題，利用某工業冶煉廢渣
主要成分為
和鐵、錫、鉛、銅的氧化物
回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
電爐冶煉時，焦炭的作用是______填“氧化劑”或“還原劑”，將焦炭粉碎的目的是______。熔劑的主要成分是氟石
，高溫下能與反應生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應的化學方程式為______。
脫鐵后的溶液中含有少量的
，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為______。
已知
可表示為：
，則
也可用氧化物表示為：______。
脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是______。
若該冶煉廢渣中錫的質量分數為
，30t廢渣制得精錫 
，則錫的回收率為______。
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