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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是(

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后,可用儀器ab蒸餾得到產(chǎn)品

【答案】D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定;

B.混合時先加濃硝酸,后加濃硫酸,最后加苯;

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物;

D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層。

A.水浴加熱可保持溫度恒定,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,A正確;

B.混合時先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加苯,因此混合時,應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中,B正確;

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,C正確;

D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層,應(yīng)分液分離出有機(jī)物,再蒸餾分離出硝基苯,D錯誤;

故合理選項是D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列說法正確是

A.保持容器體積不變,增加C的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率增大

B.保持容器體積不變,充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持壓強(qiáng)不變,充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,化學(xué)反應(yīng)速率減小

D.保持容器體積不變,隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增多,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率逐漸加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法正確的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7

C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)2HIgH2g+ I2g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時,要使混合氣體的顏色加深,可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強(qiáng)

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/

700

700

750

達(dá)平衡時間/min

40

5

30

平衡時n(C)/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是(

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA1molC,平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是將SO2 轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。

請回答下列問題:

(1)該裝置將________能轉(zhuǎn)化為________能,電流方向?yàn)?/span>________(“b→a”“a→b”)

(2)催化劑b表面O2發(fā)生___________反應(yīng),其附近酸性________(增強(qiáng)不變減弱”)

(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式:_________________________________________

(4)若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21

B.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol

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同步練習(xí)冊答案
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