【題目】下圖有機物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中①到⑩10種元素，填寫下表空白：
(1)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的化學式是______。
均填化學式
(2)最高價氧化物對應的水化物是兩性的元素是______填元素符號，寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應的離子方程式______。
(3)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號表示______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應條件下都是氣體。
(1)氧化物Ⅰ的化學式是________，氧化物Ⅱ的化學式是________。
(2)反應①的化學方程式是_________；反應②的化學方程式_______；反應③的化學方程式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B.加入CH3COOH過程中，
增大
C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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【題目】丙烷在燃燒時放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1
(1)反應C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；
(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1
①下列事實能說明該反應達到平衡的是_____________；
a．體系中的壓強不再變化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d．CO2 的濃度不再發(fā)生變化
②5min 后體系達到平衡，經(jīng)測定，容器中含 0.8 mol H2，則平衡常數(shù)K =______；
③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)根據(jù)(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體 ；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2-，在電池內(nèi)部O2-向______極移動(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應為________。
(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。
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【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發(fā)生反應
+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現(xiàn)藍色，一段時間后上層藍色逐漸褪去且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)。下列說法錯誤的是( )
A.溶液出現(xiàn)藍色的反應屬于非氧化還原反應
B.乙醚可用乙醇代替
C.該方法既可用于檢驗H2O2，又可用于檢驗
D.水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
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【題目】Fe與Si形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛，回答下列問題：
(1)基態(tài)Fe2+核外價電子排布式為________；在基態(tài)Si原子中，核外存在_____對自旋方向相反的電子。
(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金，可通過________方法區(qū)分晶體和非晶體。
(3)硅烯是一種具有石墨烯結構的新型二維材料，二硅烯Si2H4分子的幾何構型為____，依據(jù)電子云的重疊方式可知其所含共價鍵類型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz為
，1，2，4-三氮唑)
①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______；已知分子中的大
鍵可用 
符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則配體中的大鍵應表示為_____
②1，2，4-三氮唑的沸點為260 ℃，環(huán)戊二烯(
)的沸點為42.5 ℃，前者的沸點比后者大得多，其原因是_____ 。
(5)砷化鎳晶胞的結構如下圖所示，1個砷化鎳晶胞中含________個As；若六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅數(shù)的值為NA，則砷化鎳的密度為____g/cm3。
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【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得.
I.制備碳酸亞鐵
(1)利用如圖所示裝置進行實驗。裝置中儀器C的名稱是____________。
(2)實驗開始時，首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是________________________；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_________，打開活塞___________，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________。
(3)裝置D的作用是___________________。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________。
(5)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其主要原因是____________________________________________。
(6)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760 g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%（保留小數(shù)點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下，1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積
B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學式為N2O)的密度相同
C.質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)
D.28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)
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