Question

13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷正確的是以下敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氫化物的沸點為H₂T＜H₂R
• B． M和T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
• C． 單質與等濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度為Q＞L
• D． L²⁺與R^2-的核外電子數相等

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，T、R都有-2價，而R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素，L、Q均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg、Q為Be，M只有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，則M為Al元素．
A．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫；
B．氧化鋁能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水；
C．金屬性越強，與酸反應越劇烈；
D．核外電子數=質子數-離子帶的電荷．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，T、R都有-2價，而R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素，L、Q均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg、Q為Be，M只有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，則M為Al元素．
A．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力強，故沸點H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故B正確；
C．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故C錯誤；
D．L²⁺的核外電子數為12-2=10，R^2-的核外電子數為16-（-2）=18，不相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．