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8．根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發生化學鍵斷裂的是（　　）

	A．	電解水		B．	干冰受熱直接變成氣體
	C．	HCl溶解于水		D．	打雷放電時，O₂變成O₃

分析化學鍵包括離子鍵和共價鍵，當發生化學反應，電解質的電離以及離子晶體的熔融時，可發生化學鍵的斷裂，而分子晶體的聚集狀態的改變只克服分子間作用力，以此解答該題．

解答解：A．電解水生成氫氣和氧氣，水中O-H鍵斷裂，故A不選；
B．干冰為分子晶體，受熱直接變成氣體，克服分子間作用力，故B選；
C．HCl為電解質，溶于水發生電離，共價鍵斷裂，故C不選；
D．打雷放電時，O₂變成O₃，發生化學變化，共價鍵斷裂，故D不選．
故選B．

點評本題考查化學鍵知識，為高頻考點，側重于基本概念的考查，題目難度不大，注意化學鍵與分子間作用力的區別．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若要使0.5mol CH₄完全和Cl₂發生取代反應，并生成相同物質的量的4種取代產物，則生成HCl的物質的量為（　　）

A．

2.5 mol

B．

2 mol

C．

1.25 mol

D．

0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列用系統命名法命名的有機物名稱正確的是（　　）

	A．	2-甲基-4-乙基戊烷		B．	3，4，4-三甲基己烷
	C．	2，2，4-三甲基-1-丁醇		D．	2，3-二乙基-1-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列不是離子化合物的是（　　）

A．

H₂O

B．

CaI₂

C．

KOH

D．

NaNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-　　　①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-　　　 ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大
	B．	加入少量Na₂SO₃固體，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+$\frac{1}{2}$c（SO₃^2-）
	C．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
	D．	加入氨水至中性，則2c（Na⁺）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷正確的是以下敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的沸點為H₂T＜H₂R
	B．	M和T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
	C．	單質與等濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度為Q＞L
	D．	L²⁺與R^2-的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫及其化合物在生產及生活中有著廣泛的應用．
（1）硫單質的結構有多種形式，其中一種的球棍模型如圖（

）所示，該單質與NaOH溶液反應時產物之一為Na₂SO₃，寫出該反應的離子方程式：3S₈+48OH^-=16S^2-+8SO₃^2-+24H₂O．
（2）有200mL含有BaCl₂和Ba（NO₃）₂的稀溶液，將其均勻分為兩份，向其中一份中緩慢通入足量SO₂，最終得到a mol沉淀（設硫元素全部轉化為沉淀），此過程中的（總）反應離子方程式為：3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO．原溶液中c（NO₃^-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的數值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后，溶液的pH的值為1．
（3）Al₂S₃只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃常用語準確測量碘溶液中c（I₂），某同學準確量取20.00mL碘的溶液及適當的指示劑并置于錐形瓶中，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，最終消耗了濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL（滴定中的反應為：2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）則滴定中點觀察到的現象為溶液由藍色變化為無色，溶液中c（I₂）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO₄既難溶于水也難溶于一般的酸，但可利用Na₂CO₃溶液、鹽酸將其轉化為BaCl₂，已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10；Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9，則BaSO₄轉化為BaCO₃反應的平衡常數K=0.04，若用濃度為2.5mol/L的Na₂CO₃溶液溶解1mol BaSO₄，則所用Na₂CO₃溶液的體積至少為10L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各1.5mol，Mg²⁺為0.5mol，求SO₄^2-的物質的量0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．鑒別紅棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　　）

	A．	通入淀粉碘化鉀溶液中		B．	通入硝酸銀溶液
	C．	加蒸餾水		D．	通入氯氣

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