Question

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。根據已知條件寫出此反應的熱化學方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在標準狀況下用2.24 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)，則整個過程中轉移電子的物質的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數式表示)。

Answer 1

【答案】 2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH1＝－270 kJ·mol－1 0.2 (2a+b)/40

【解析】本題主要考查反應熱的計算。

(1) 2①-②得此反應的熱化學方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH1＝－270 kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+b kJ·mol－1

若在標準狀況下用2.24 L 即0.1molCO還原NO2至N2(CO完全反應)，CO～2e-,則整個過程中轉移電子的物質的量為0.2mol，放出的熱量為(2a+b)/40kJ。