【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物．下列敘述正確的是（ ）
A. Z是第二周期IVA族元素
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X
C. 非金屬性：X＞Y＞Z
D. X、Y、Z的氫化物穩定性逐漸減弱
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。請你判斷下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法：
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。
（2）實驗室中采用水解法制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl－離子，可采用________的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl－離子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。
（4）粗鹽水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽水中的這些雜質可依次加入合適沉淀劑、并采用________和________的方法得到精鹽。
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用________的方法。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取40ml，0.50mol/L的鹽酸與40ml，0.55mol/L的NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_________________________。
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。實驗時，還需測量的數據有________（填選項字母）。
A.反應前鹽酸溶液的溫度
B.反應前鹽酸溶液的質量
C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應前氫氧化鈉溶液的質量
E.反應后混合溶液的最高溫度
F.反應后混合溶液的質量
某學生實驗記錄數據如下表：
實驗序號 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=_____（保留三位有效數字）。
（3）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”或“不相等”）。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。己知A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，下列敘述正確的是
A. 簡單離子的半徑：B>C>D>A B. B與C形成的化合物在水溶液中能穩定存在
C. C與D不可能形成化合物C2D2 D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
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【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。
【實驗I】試劑：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。
操作 | 現象 |
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液 | 溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH = 0.9 |
向反應后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________________________。
（2）產生氣泡的原因是______________________。
【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)
操作 | 現象 |
取2mL5%H2O2溶液于試管中， 加入5滴上述FeSO4溶液， | 溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH =1.4 |
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4 mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是_______________。
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii. Fe2+氧化的產物發生了水解
①根據實驗Ⅱ記錄否定假設ⅰ，理由是____________________。
②實驗驗證假設ⅱ: 取__________溶液，加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ii成立。
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是_________________。
【實驗Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗Ⅱ相同，除了產生與Ⅱ相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。
（6）產生刺激性氣味氣體的原因是___________________。
（7）由實驗I、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與______________(至少寫兩點)有關。
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【題目】已知熱化學反應方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。
則下列說法中正確的是
A. 熱化學反應方程式中的化學計量數表示分子數
B. 該反應的ΔH2大于零
C. ΔH1時氫氣的燃燒熱
D. ∣△H1∣<∣△H2∣
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【題目】生活中有很多化學問題。下列判斷正確的是( )
A. 醫療上，氫氧化鈉是治療胃病的一種藥劑
B. 某飲料中含有的興奮性物質咖啡因屬于有機物
C. 食品工業中的高分子分離膜是一種新型無機非金屬材料
D. 日常食用的冰糖、麥芽糖都屬于單糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z＞R＞W
B. X2W6分子中各原子均滿足8電子結構
C. 氣態氫化物的穩定性：HmW＞HnR
D. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。根據已知條件寫出此反應的熱化學方程式是____________________。
已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若在標準狀況下用2.24 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)，則整個過程中轉移電子的物質的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
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