【題目】下列事實不能用原電池原理解釋的是
A. 家用電熱水器不銹鋼內膽鑲嵌有鎂棒
B. 用鋁質鉚釘接鐵板，鐵不易被腐蝕
C. 鋁片不用特殊方法保存
D. 鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。根據已知條件寫出此反應的熱化學方程式是____________________。
已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若在標準狀況下用2.24 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)，則整個過程中轉移電子的物質的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I－═ H2O+IO－ 慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－ 快，下列有關該反應的說法正確的是( )
A. H2O2分解的化學方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反應②控制
C. 反應活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是該反應的中間產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】理論上講,任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
(1)該電池的正極發生____反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為___________，電解質溶液是____;
(2)正極上出現的現象是________________________________________
(3)若導線上轉移電子1 mol,則負極質量變化____克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
金屬(粉末狀)mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | |
A | Mg 0.1 | 3 mol/L硫酸10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 6 mol/L硝酸10 mL | 80 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3 mol/L鹽酸10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3 mol/L 鹽酸10 mL | 60 ℃ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標準狀況下它的密度是2.59g/L．則
（1）此有機物的分子式為: _________________；
（2）其可能的結構簡式為: ___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算―→稱量―→溶解―→___________(冷卻后)―→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量___________g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、____________、_____________。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示劑，用配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度( mol/L ) | 滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積( mL ) | 待測鹽酸的體積( mL ) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數字)。
③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________________。
A．滴定終點讀數時俯視讀數B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是
①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－ ②負極上CH4失去電子，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④電池放電后，溶液的pH不斷升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
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【題目】在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。
(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸：________。
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________。
(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體 ：________。
(4)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應，速率不同：
______________。
(5)夏天食品容易變質，而冬天不易發生該現象：_______________。
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