Question

現有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．
為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取25.00mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應完全時所需該酸溶液體積為12.50mL．請回答：
（1）該酸不可能是

硫酸

；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為

醋酸

，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

；
（3）實驗中滴定曲線如圖，在B點，a

大于

12.5（填大于、小于或等于）
在C點各離子濃度由大到小排序

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）根據酸和堿的物質的量之比來判斷；
（2）根據強堿弱酸鹽，弱酸的酸根離子水解，溶液呈堿性來分析出；
（3）B點醋酸應過量，結合溶液中存在醋酸鈉、醋酸及電離平衡和水解平衡來解答．

解答：解：（1）某酸溶液物質的量為0.2mol/L×12.50mL，氫氧化鈉溶液的物質的量25.00mL×0.1mol/L，酸和堿的物質的量之比1：1，所以酸為一元酸，不可能為硫酸，
故答案為：硫酸；
（2）醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：醋酸；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，溶液呈堿性，要使溶液的pH=7，則酸應過量，即a大于12.5，在C點時溶液中存在醋酸鈉、醋酸，溶液呈酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：大于；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題主要考查了酸堿中和、鹽類水解和溶液中離子濃度的比較，難度中等，根據所學知識即可完成．