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現有一瓶濃度為0.2 mol／L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進行實驗:取20.00 mL該酸溶液，逐滴加入0.2 mol／L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時所需堿液體積為20.00 mL。請回答下列問題。

(1)該酸不可能是________________；

(2)用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為__________________，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_______________________________________________；

(3)反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

(1)硫酸或H₂SO₄

(2)醋酸或CH₃COOH CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

(3)c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

練習冊系列答案

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（5分）現有一瓶濃度為0.2 mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取25.00 mL0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應完全時所需該酸溶液體積為12.50 mL。請回答：

（1）該酸不可能是；

（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因；

（3）實驗中滴定曲線如右圖，在B點，a 12.5（填大于、小于或等于）在C點各離子濃度由大到小排序。

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科目：高中化學 來源：2010年北京市八一中學高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（5分）現有一瓶濃度為0.2 mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取25.00 mL0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應完全時所需該酸溶液體積為12.50 mL。請回答：
（1）該酸不可能是               ；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為       ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因                                  ；
（3）實驗中滴定曲線如右圖，在B點，a        12.5（填大于、小于或等于）在C點各離子濃度由大到小排序                                      。