Question

現有一瓶濃度為0.2 mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取25.00 mL0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應完全時所需該酸溶液體積為12.50 mL。請回答：

（1）該酸不可能是                ；

（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為        ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因                                   ；

（3）實驗中滴定曲線如右圖，在B點，a        12.5（填大于、小于或等于）在C點各離子濃度由大到小排序                                       。

Answer 1

（1）硫酸 （1分）

（2）醋酸，CH₃COO^_  + H₂O  CH₃COOH + OH^_  （各1分）

（3）大于   ， c（CH₃COO^－） > c（Na ⁺） > c（H⁺） > c（OH^－）（2分）