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18.某元素X原子核外電子數等于核內中子數,取該元素單質2.8g與氧氣充分作用,可得6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是(  )
A.第三周期第ⅤA族B.第二周期第ⅤA族C.第三周期第ⅣA族D.第三周期第ⅤA族

分析 根據單質和氧氣的反應確定單質的相對分子質量進而確定元素原子的相對原子質量,相對原子質量在數值上等于質量數,據A=Z+N來確定質子數,確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置.

解答 解:元素單質2.8克與氧氣充分作用,可得到6克化合物XO2,據原子守恒,X~XO2,設元素的相對原子質量為M,故有:$\frac{2.8g}{Mg/mol}$=$\frac{6g}{(M+32)g/mol}$,解得:M=28核外電子數等于核內中子數等于14,故該元素為硅,位于第三周期,第ⅣA族.
故選C.

點評 本題考查元素的推斷,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,從質量的角度計算元素的摩爾質量為解答該題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.t℃時某Ba(OH)2稀溶液中,c(H+)=10-xmol•L-1、c(OH-)=10-ymol•L-1,且x+y=16.向該溶液中逐滴加入pH=m的鹽酸,t℃下測得混合液的pH如下表所示(假設混合時體積變化忽略不計),則m、n分別為(  )
序號Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0022.008
322.0018.00n
A.4、9B.4、7C.6、9D.6、7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列現象與氫鍵有關的是(  )
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低
④水分子高溫下也很穩定
⑤水分子較硫化氫分子穩定.
A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法不正確的是(  )
A.標準狀況下,2.24 L甲醛中含氧原子數目為0.1NA
B.常溫下,28g C2H4含NA個碳碳雙鍵
C.常溫常壓下,1 mol羥基所含的電子數為9NA
D.常溫常壓下,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.一定溫度下,某一密閉恒容的容器內有可逆反應:A(g)+3B(g)?2C(g).該反應進行到一定限度后達到了化學平衡,該化學平衡的標志是(  )
A.C物質的生成速率和A的生成速率相等
B.容器內氣體的壓強不再隨時間而改變
C.單位時間內生成a mol物質A,同時生成3a mol物質B
D.A、B、C三種物質的分子數之比為1:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.以下對生活事實的解釋,不正確的是(  )
A.廚房里洗滌油污,常用堿性洗滌劑,因為植物油會在堿性溶液中水解
B.用灼燒的方法可以區別人造絲和蠶絲,因為蠶絲是蛋白質,被灼熱時會產生具有燒焦羽毛的氣味
C.食品添加劑雖然能改善食物的色、香、味,但由于他們對健康有害,均不宜食用
D.高溫消毒是通過加熱的方法使細菌的蛋白質變性而死亡

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.鈉和鋰有相似的化學性質,下列說法中,能較好地解釋這個事實的是(  )
A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數相同D.化合價相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中,一段時間后,取出洗凈后干燥并稱重,二棒質量差為6.45g.則導線中通過的電子的物質的量為(  )
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有關電化學說法錯誤的是

A.1 mol H2和0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,相同條件下,前者放出的熱量多

C.水中的鋼閘門連接電源的負極,屬于外加電流的陰極保護法

D.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內部不被腐蝕

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同步練習冊答案
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