Question

7．質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO₄溶液中，一段時間后，取出洗凈后干燥并稱重，二棒質量差為6.45g．則導線中通過的電子的物質的量為（　　）

• A． 0.1mol
• B． 0.2mol
• C． 0.3mol
• D． 0.4mol

Answer 1

分析 質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO₄溶液中，形成原電池，負極是鋅失電子生成鋅離子進入溶液，質量減輕，正極是溶液中的銅離子得到電子生成銅，質量增重，總反應式為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，負極減輕65g，正極增重64g，相差129g，根據關系式進行計算．

解答 解：質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO₄溶液中，形成原電池，負極是鋅失電子生成鋅離子進入溶液，質量減輕，正極是溶液中的銅離子得到電子生成銅，質量增重，總反應式為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，負極減輕65g，正極增重64g，相差129g，當二棒質量差為6.45g時，設參加反應的鋅為xg，則$\frac{65}{x}$=$\frac{129}{6.45}$，x=3.25g，則鋅的物質的量為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，則導線中通過的電子物質的量為0.05mol×2=0.1mol，
故選A．

點評 本題考查了原電池工作原理，通過對電極反應的分析，利用差量法列關系式解題是關鍵，題目難度適中．