Question

【題目】某同學設計完成了以下兩個實驗：

①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。

下列說法不正確的是

A．實驗①生成HIO3時發生的反應為：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

B．實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液

C．由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2 > Br2 > I2

D．由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質，發生離子反應為I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A正確；B．由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，①中氧化性為Cl2＞I2，②中氧化物為Cl2＞Br2，不能比較Br2、I2的氧化性，故C錯誤；D．由①②中繼續滴加氯水的現象及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選C。