Question

【題目】某次實驗需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；

（2）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面____________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；

（5）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是___________，對實驗結果沒有影響的是__________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

Answer 1

【答案】（1） 8．0（2） 待溶液冷卻至室溫后（3） 2-3；一起轉入容量瓶中

（4）1～2cm時；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；（5）ADF；EG；BC

【解析】試題分析：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，因此需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g；

（2）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，影響溶液體積，故應先冷卻至室溫；

（3）為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中；

（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；

（5） A、設NaOH和Na2O的質量相同為m，則NaOH的物質的量為m/40，Na+的物質的量為m/40。Na 2O的物質的量為m/52，Na +的物質的量為m/31。所以NaOH中混有少量Na2O會導致溶液濃度增大；B、用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥，會導致NaOH的質量偏小，濃度偏低；C、最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，故應先冷卻至室溫再移液定容，所以固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作會使得溶液的體積變小，所以溶液濃度偏高；E、轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；F、定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高。G、定容搖勻后靜止，液面會低于刻度線，因為會有一部分溶液掛在容器壁上，如向此溶液中加蒸餾水，會將溶液稀釋，導致濃度偏低。