Question

【題目】處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：① 氫氧化鈉固體 ② CO2 ③無水醋酸 ④鐵

⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化鎂 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2（請(qǐng)用字母填寫）。

（1）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是：

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：

（3）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

（4）上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是：

（5）寫出①的水溶液和③的水溶液反應(yīng)的離子方程式

（6）寫出過量的②和⑧反應(yīng)的離子方程式

（7）寫出⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式

（8）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2，氣體被完全吸收，則反應(yīng)后的溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式），該過程總的離子反應(yīng)方程式為____________

（9）寫出過量的⑤和⑨的反應(yīng)的離子方程式

Answer 1

【答案】（1） ②⑩ （2）②⑦⑩ （3）①⑤⑥ （4）④⑥⑧⑨

（5）OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

（6）CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3-

（7）H2SO3≒H++HSO3- HSO3- ≒ H++SO32-

（8）Na2CO3 NaHCO3 3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O

（9）2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

【解析】

試題分析：

（1）酸性氧化物指的是與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸，或者與堿反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的鹽和水。則上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是：CO2及SO2；

（2）非電解質(zhì)指的是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，則上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：②⑦⑩；

（3）強(qiáng)電解質(zhì)包括有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、及活潑金屬氧化物，則上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①⑤⑥；（4）能導(dǎo)電的包括電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)及金屬單質(zhì)，合金等，則上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是：④⑥⑧⑨。

（5）氫氧化鈉溶液與醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因醋酸是弱酸，不能拆開，故反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。

（6）過量的二氧化碳和氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨，故反應(yīng)的離子方程式為CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3-。

（7）SO2溶于水后得到H2SO3，為二元弱酸，其電離方程式為H2SO3≒H++HSO3- ，HSO3- ≒ H++SO32-。

（8）0.4mol NaOH與0.3mol CO2反應(yīng)，產(chǎn)物可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3的混合物。假設(shè)全部生成Na2CO3，則只需要0.2mol CO2反應(yīng)；假設(shè)全部生成NaHCO3，則需要0.4mol CO2反應(yīng)；由此判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3的混合物。設(shè)生成的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)元素守恒可得：Na守恒：2x+y=0.4；C守恒：x+y=0.3。求解可得x=0.1mol，y=0.2mol。故反應(yīng)的方程式為3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O。

（9）過量的碳酸氫鈉和石灰水反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-。