Question

14．用鋅棒、石墨和CuCl₂溶液組成的原電池，鋅棒上發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺；石墨棒上觀察到的現象為有紅色物質析出．該裝置在工作過程中，電子從鋅棒經過導線（填“導線”或“溶液”）流向石墨棒．

Answer 1

分析 鋅棒、石墨和CuCl₂溶液構成的原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，石墨作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應生成銅，正極和負極反應相加得到總反應，據此分析解答．

解答 解：鋅棒、石墨和CuCl₂溶液構成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺，石墨作正極，正極上銅了在得電子發生還原反應而析出銅單質，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，所以看到的現象是有紅色物質析出，正極和負極反應相加得到總的自發的氧化還原反應，即Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，電子從鋅棒經過導線流向石墨棒，
故答案為：氧化；Zn-2e^-═Zn²⁺；有紅色物質析出；導線．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池中正負極上得失電子及發生的反應即可解答，難度不大．