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2．下列屬于電解質的是（　�。�
A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，電解質、非電解質都必須為化合物，單質和混合物一定不是電解質，據此進行解答．

解答 解：A．Cu是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質，故B正確；
C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，乙醇為非電解質，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質與非電解質的判斷，難度不大，明確電解質與非電解質的概念為解答關鍵，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區獲得的產品有氫氣、燒堿（填寫名稱）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計如下實驗過程：

在實驗室中該定量實驗方法屬于重量法；請從圖（甲-�。┲羞x用四個裝置（可重復使用）完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的編號填入下列對應的橫線；甲→丙→丙→丙

（4）某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱為，冷卻水的出口為甲（填寫“甲”或“乙”編號）．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴蒸氣對橡膠有腐蝕作用．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作的關鍵是控制好水浴溫度．
④C中液體的顏色為．為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
B．向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器對應名稱正確的是（　　）
A．
容量瓶		B．
蒸餾燒瓶		C．
蒸發皿		D．
滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列說法不正確的是（　�。�
A．按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱
B．通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化
C．原溶液中Br-一定被氧化
D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同
C．24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1：1
D．某晶體固態不導電水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機反應中，哪一個反應與其它三個反應的反應類型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用如圖所示實驗裝置進行SO2性質的探究實驗．

（1）裝置A中發生反應的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，G裝置的作用吸收尾氣，可防止空氣中二氧化碳進入F中．
（2）簡述檢查該裝置氣密性的方法G中加水至沒過導氣管口，微溶A中的圓底燒瓶，若G中有氣泡產生，停止加熱，冷卻后導管末端形成一段水柱，說明氣密性良好．
（3）能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為和C和B（用字母表示），觀察到的現象依次是C中溴水褪色、B中出現黃色沉淀．
（4）若要證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，則應觀察到的實驗現象有E中品紅不褪色，F中出現白色渾濁．
（5）某同學用32gCu與50g 98%濃硫酸反應來制取SO2，實驗結束后，還有19.2g的Cu剩余，若要讓Cu完全溶解，則至少應加入1mol/L的稀硝酸600mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒上發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為Zn-2e-═Zn2+；石墨棒上觀察到的現象為有紅色物質析出．該裝置在工作過程中，電子從鋅棒經過導線（填“導線”或“溶液”）流向石墨棒．

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同步練習冊答案
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