Question

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

 

．
（2）收集氨氣使用

 

方法，要得到干燥的氨氣可選用

 

做干燥劑．檢驗氨氣是否收集滿的操作是

 

．
用如圖裝置進行噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（3）若用圖中裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣（標準狀況），引發水上噴的操作是：

 

．
（4）實驗完成后，求燒瓶內氨水的物質的量濃度為（不考慮NH₃與H₂O的反應）

 

moL/L．

Answer 1

考點：氨的制取和性質

專題：實驗題

分析：（1）實驗室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣，據此寫出反應的化學方程式；
（2）氨氣是易溶于水比空氣輕的堿性氣體，判斷手機方法和干燥試劑選擇，依據氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍檢驗氨氣是否集滿；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；
（4）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．

解答： 解：（1）實驗室用氯化銨和消石灰反應生成氨氣和氯化鈣、水，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，檢驗氨氣是否集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，觀察顏色的變化，變藍證明集滿；
故答案為：向下排空氣；堿石灰；用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，觀察顏色的變化；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；
（4）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標況下22.4L氨氣的物質的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，所得溶液的物質的量濃度為：

1mol

22.4L

=0.045mol/L，
故答案為：0.045．

點評：本題考查了氨氣的制備和性質、物質的量濃度的計算，題目難度不大，解答時需理解相關的原理，注意形成噴泉的原理和操作方法是解答的關鍵．