Question

【題目】已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列說法正確的是

A.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

B.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

C.25℃時，在MgF2懸濁液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能轉化為Mg(OH)2

D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，兩種情況下氫氧化鎂的溶度積不變，故A錯誤；

B.由于Mg(OH)2溶度積小，則二者的飽和溶液中氫氧化鎂溶液中的Mg2+濃度小，故B錯誤；

C. 氫氧化鎂的溶度積小，只要加入適當濃度的NaOH溶液，就可以使氟化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，故C錯誤。

D. NH4+結合OH使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+濃度增大，故D正確；

答案選D。