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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數為0.1NA

B. 常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子總數為0.3NA

C. 標準狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價鍵的數目為0.4NA

D. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

【答案】B

【解析】A.2.24LNO中分子數為0.1mol，1.12LO2中分子數為0.05mol，總分子數為0.15mol，故A錯誤；B. 7.8gNa2O2物質的量為0.1mol，其中0.2mol的鈉離子和0.1mol的過氧根離子，陰陽離子的總數為0.3mol，故B正確；C.一個乙烷分子中有7個共價鍵，1.12L乙烷的物質的量為0.05mol，共價鍵的總數目為0.35NA，故C正確；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH電離出的OH-數目為0.1NA，故D錯誤；本題選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：

（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____。

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為___，C的元素符號為________。

（3）D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號為___，其基態原子的電子排布式為____________。

（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為___，其基態原子的電子排布式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列說法正確的是

A.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

B.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

C.25℃時，在MgF2懸濁液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能轉化為Mg(OH)2

D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填寫在橫線上。

A．加熱分解法　B．過濾法　C．結晶法D．萃取分液法　E．蒸餾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______．

（2）分離水和汽油的混合物______．

（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______．

（4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀__________

（5）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①二氧化碳　②硝酸鉀晶體　③液氯　④氫氣　⑤氨水　⑥石墨　⑦氫氧化鈉固體　⑧稀硫酸　⑨熔融氯化鈉　⑩鋁。請用序號回答下列問題：

（1）屬于混合物的是_______________；能夠導電的是__________________。

（2）屬于電解質的是_______________；屬于非電解質的是________________。

（3）將適量的①通入含1.6g⑦的溶液中，將溶液經過減壓低溫蒸干后得到固體2.96g，則生成固體成分為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中不能說明亞硝酸是弱電解質的是（）

A.導電能力比鹽酸弱

B.常溫下，0.1molL-1 HNO2的pH>1

C.同體積、同物質的量濃度的HNO2和HCl加水稀釋至pH相同時，HNO2加入的水少

D.常溫下，0.1molL-1亞硝酸鈉溶液的pH值約為9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 植物油通過氫化可以變成脂肪

B. 丙烯和氯乙烯均可以合成食品包裝材料

C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應

D. 硝酸可以使蛋白質變黃，能用來鑒別所有的蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高	B．壓強增大
C．生成物的催化作用	D．反應物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。

（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請根據以下實驗設計表將實驗目的補充完整：

實驗編號	銅片質量/g	0.1mol·L-1的硝酸體積/mL	硝酸銅晶體/g	亞硝酸鈉晶體/g	實驗目的
①	5	20	0	0	實驗①和②探究_______的影響；實驗①和③探究_______的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據是：16 s、28 s、33 s。請將3個數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

（1）將對應①、②、③的時間分別寫出：

(a)__________，(b)__________，(c)__________。

（2）實驗結論： ___________。

（3）寫出反應的化學方程式__________________。

試管編號	加3%Na2S2O3	加H2O	加H2SO4(1∶5)	出現渾濁時間
①	3 mL	3 mL	5滴	(a)s
②	4 mL	2 mL	5滴	(b)s
③	5 mL	1 mL	5滴	(c)s

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