Question

（1）已知1，2-二溴乙烷的主要物理性質如下：

熔點	沸點	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g/cm3	難溶于水，易溶于醇、醚等

如圖為實驗室用乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖．

①A、C中都盛有水，C裝置中水的作用分別是

 

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②B和D裝置都盛有NaOH溶液，D中NaOH溶液作用分別是

 

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③試寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學反應方程式

 

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（2）某化學興趣小組選用類似制取乙炔裝置用Na₂C₂與水反應有氣體A產生，并進行有關A氣體性質的探究，試回答下列問題．
①生成A的化學反應方程式為：

 

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②A能使溴水褪色的反應方程式為：

 

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Answer 1

考點：溴乙烷的制取

專題：實驗題

分析：（1）①該反應為制取1，2-二溴乙烷，由乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，溴易揮發，A、C中所盛都是水，其中C裝置中水的作用是冷卻液溴；
②溴易揮發，揮發到空氣中會污染空氣；
③以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷，首先是乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯，然后是乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，據此解答．
（2）①參照CaC₂和水的反應寫出Na₂C₂與水反應的化學方程式；
②乙炔CH≡CH能使溴水褪色是發生了加成反應．

解答： 解：（1）由乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，溴易揮發，所以C裝置中水的作用是冷卻液溴，冷卻可避免溴的大量揮發，
故答案為：冷卻降溫，減少溴的揮發；
（2）溴易揮發，揮發到空氣中會污染空氣，常溫下Br₂和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣；
（3）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃，反應為：CH₃CH₂OH 

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；乙烯分子中含有不飽和鍵，它和溴水發生加成反應生成無色的1，2-二溴乙烷，即CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br，
故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br；
（2）①參照CaC₂和水的反應寫出Na₂C₂與水反應的化學方程式：Na₂C₂+2H₂O→C₂H₂↑+2NaOH，故答案為：Na₂C₂+2H₂O→C₂H₂↑+2NaOH；
②CH≡CH能使溴水褪色是發生了加成反應，而1mol叁鍵能消耗2molBr₂，反應為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，故答案為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．

點評：本題主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關物質的基本化學性質是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，題目不難．