Question

分別取50mL的0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、

 

（2）為什么在中和熱測定中要用稍過量的堿：

 

（3）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

 

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），理由：

 

（4）若在實驗過程中，不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H

 

-57.3kJ?mol^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據量熱計的構造和實驗步驟來確定實驗的儀器；
（2）在實驗中，為了保證酸（或堿）能夠完全被中和，往往使得另一方過量；
（3）濃硫酸在稀釋過程中會放出大量的熱量；
（4）酸和堿之間因為中和反應放熱溫度升高．

解答： 解：（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、攪拌器以及量筒；
故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（2）在中和熱測定的實驗中，為了保證酸（或堿）能夠完全被中和，往往使得另一方過量；
故答案為：為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過測量值求算的是反應生成1mol水時的反應熱即中和熱；
（3）濃硫酸在稀釋過程中會放出大量的熱量，導致中和熱的數值會偏高；
故答案為：偏大，濃硫酸稀釋過程中會放熱；
（4）若在實驗過程中，不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，酸和堿會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，但反應熱△H＞-57.3KJ/mol；
故答案為：＞．

點評：本題為有關中和熱測定的實驗知識考題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．