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15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32-將轉化成（　　）
A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-

分析 Cl2完全轉化為Cl-，根據電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據電子轉移守恒列方程計算解答．

解答 解：Cl2完全轉化為Cl-，根據電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據電子轉移守恒得：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×2×1=0.025 L×0.100 mol/L×2×（m-2）
解得m=6，故得到SO42-，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，注意利用電子轉移守恒計算，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．使用容量瓶前檢查它是否漏水
D．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質，X能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中正確的是（　　）
A．元素X只能形成一種氫化物
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
D．X與Z形成的化合物在熔融狀態下能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，A3-和Na+具有相同的電子構型；C的離子是第三周期離子半徑最小的離子、B、D為同主族元索，D的價電子排布式為nsn-1npn+1；E基態原子的所有p能級比所有s能級多5個電子，F元素的基態原子M層全充滿，N層沒有成對電子．回答下列問題
（1）A元素原子的價電子排布圖為，AE3的分子立體構型為三角錐形；AE3分子在潮濕空氣中能水解生成一種常用的漂白劑X和一種能使紫色石蕊變藍色的氣體Y，完成反應方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（2）元素B的兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式均為sp3，兩種氫化物的混合體系中存在多種氫鍵，寫出其中不同分子間的氫鍵表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融狀態下不導電，則該化合物為共價化合物（填“共價化合物”、“離子化合物”）．
（4）化合物DBE2溶于水生成一種強酸和一種具有刺激性氣味的大氣污染物N，N易溶于水的主要原因是SO2是極性分子，相似相溶，且與水反應．
（5）F的硫酸鹽溶液中滴加氨水至過量，先產生藍色沉淀后溶解形成深藍色溶液，向溶液中再加入極性較小的溶劑如酒精乙醇，可析出深藍色晶體W，其中乙醇的作用為降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學研究性學習小組對電解質溶液作出如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①1L pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂粉反應，消耗鎂粉的質量相等
②pH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的c（H+）為10-10mol/L
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值變大
⑥V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2．
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．SnSO4的實驗室制備設計路線如圖：下列有關說法正確的是（　　）
A．SnCl2酸化是為了防止溶解時發生水解
B．反應I中發生的離子反應為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次
D．操作1為過濾，操作2為鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．78g過氧化鈉晶體中，含3NA個離子
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②NH3•H2O　③（NH4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的順序是（　　）
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③⑤④①②D．③④①⑤②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54g
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是ad
A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中）．

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