Question

20．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．SnSO₄的實驗室制備設計路線如圖：下列有關說法正確的是（　　）

• A． SnCl₂酸化是為了防止溶解時發生水解
• B． 反應I中發生的離子反應為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次
• D． 操作1為過濾，操作2為鹽析

Answer 1

分析 由制備流程可知，與SnCl₂碳酸鈉反應生成SnCO₃沉淀、二氧化碳氣體，操作I為過濾，對沉淀漂洗后，加硫酸，得到SnSO₄，對溶液蒸發結晶得到SnSO₄晶體，以此來解答．

解答 解：A．SnCl₂是強酸弱堿鹽，會發生水解，故酸化是為了防止溶解時發生水解，故A正確；
B．SnCl₂溶液中加入碳酸鈉，有沉淀生成，故還有其它反應發生，故B錯誤；
C．漂洗時，應該將固體置于漏斗中，加蒸餾水洗滌2～3次，故C錯誤；
D．操作1得到濾液和固體，故為過濾，操作2從溶液中得到晶體故為結晶，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純及制備實驗，為高頻考點，解答該類題目的關鍵是能把握流程中發生的反應及分離方法，側重分析與實驗技能的考查，題目難度不大．