Question

下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一組是（　　）

• A、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-
• B、Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-
• C、Al³⁺、K⁺、Br^-、HCO₃^-
• D、Fe³⁺、Na⁺、H₂O₂、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：離子能大量共存，則離子之間不發生任何反應生成氣體、沉淀或弱電解質，或不發生氧化還原反應、互促水解反應等；SO₂具有還原性，與水反應后溶液呈酸性，通入SO₂氣體后仍能大量共存，說明離子與SO₂或H⁺不反應，
A．Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-離子之間不反應，都不與二氧化硫反應；
B．亞硫酸根離子能夠與二元化發生反應生成亞硫酸氫根離子；
C．鋁離子與碳酸氫根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
D．雙氧水能夠氧化二氧化硫，且在鐵離子存在條件下，雙氧水能夠分解．

解答： 解：A．Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-離子之間不發生反應，也不與二氧化硫反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．SO₃^2-離子能夠與二氧化硫反應生成HSO₃^-離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、HCO₃^-之間發生雙水解反應，且通入SO₂后，HCO₃^-能夠與SO₂發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H₂O₂具有強氧化性，SO₂具有還原性，二者能夠發生氧化還原反應，且H₂O₂在Fe³⁺存在條件下能夠分解，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；通入二氧化硫后仍然能夠共存，說明溶液中離子不與二氧化硫或氫離子發生反應等．