Question

17．短周期主族元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的族序數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多l．下列敘述正確的是（　　）

• A． 物質熔點的高低可能有如下關系：化合物CA＞C的單質＞A的某種單質
• B． A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A弱于C
• C． B和C的最高價氧化物均既能與強酸反應，又能與強堿反應
• D． A能夠將C從其氧化物中還原出來

Answer 1

分析 短周期主族元素，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多1，A元素原子只能有2個電子層，故B原子最外層電子數為2+1=3，A、C同主族，由于它們的族序數之和為11，則A、C原子最外層電子數=$\frac{11-3}{2}$=4，故A為碳元素、C為Si元素；B處于ⅢA族，由于A、B、C的原子序數依次遞增，可推知B為Al，據此解答．

解答 解：短周期主族元素，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多1，A元素原子只能有2個電子層，故B原子最外層電子數為2+1=3，A、C同主族，由于它們的族序數之和為11，則A、C原子最外層電子數=$\frac{11-3}{2}$=4，故A為碳元素、C為Si元素；B處于ⅢA族，由于A、B、C的原子序數依次遞增，可推知B為Al，
A、化合物CA為SiC，C的單質為硅晶體，都是原子晶休，由于硅原子半徑大于碳，所以SiC的熔點高于硅，A的一種單質可能是C₆₀等分子晶體，故A正確；
B、碳的非金屬性強于硅，所以碳酸的酸性強于硅酸，故B錯誤；
C、二氧化硅不能與強酸反應，故C錯誤；
D、碳在高溫下能與二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查結構性質位置關系，難度中等，根據核外電子排布規律，結合A與B的結構特點確定A原則只能有2個電子層是關鍵，注意基礎知識的掌握．