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12．糖類、油脂、蛋白質都是人類必需的基本營養物質，關于它們的說法正確的是（　　）
A．麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B．棉花、紙、醋酸纖維的主要成分都是纖維素
C．淀粉、牛油、蛋白質都是天然高分子化合物
D．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發生了水解反應

分析 A、麥芽糖及其水解產物葡萄糖有醛基；
B、醋酸纖維是纖維素與乙酸酸酐發生酯化反應生成的；
C、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
D、因為油脂發生了氧化反應，生成了分子量較小的醛和酸的復雜混合物，具有異味，這個過程也叫“酸敗”．

解答 解：A、麥芽糖及其水解產物葡萄糖有醛基，能發生銀鏡反應，故A正確；
B、醋酸纖維是纖維素與乙酸酸酐發生酯化反應生成的，醋酸纖維的主要成分不是纖維素，棉花、紙的主要成分是纖維素，故B錯誤；
C、油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；
D、油脂變質的實質是由于油脂中的碳碳雙鍵受到空氣中的氧、水或微生物作用氧化成過氧化物，過氧化物繼續分解，產生一些具有特殊氣味的低分子醛、酮或羧酸等，而且會產生哈喇味，故D錯誤，故選A．

點評 本題主要考查的是糖類、油脂的性質，容易出錯的是選項D，油脂的變質不是水解反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某電解池裝置如圖所示：
（1）外電源的負極是Y（填“X”或“Y”）
（2）陽極室中發生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
（3）若外電路轉移0.02mol電子，則膜兩側溶液質量變化差△m左-△m右=0.46g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，有關結論正確的是（　　）
A．Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp（AgI）
C．加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp（AgCl）
D．以上結論都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的比值等于2：1的是（　�。�
A．pH值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比
B．硫化鉀溶液中c（K+）與c（S2-）之比
C．相同溫度下，0.2mol•L-1的醋酸溶液與0.1mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
B．39g Z2Y2中含有的離子數約為1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液一定呈中性
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．短周期主族元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的族序數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多l．下列敘述正確的是（　　）
A．物質熔點的高低可能有如下關系：化合物CA＞C的單質＞A的某種單質
B．A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A弱于C
C．B和C的最高價氧化物均既能與強酸反應，又能與強堿反應
D．A能夠將C從其氧化物中還原出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）時，需要經過的反應（　　）
A．加成→取代→取代→取代B．取代→加成→取代→取代
C．取代→取代→加成→取代D．取代→取代→取代→加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42-的廢水是常見的污染物，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水通常用沉淀法處理：
第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，
第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．
則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．稱量時，將固體NaOH放在小燒杯中，再放在天平左盤上
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

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同步練習冊答案
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