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2．下列試驗能夠達到目的是（　　）
A．實驗Ⅰ：除去Cl2中的HClB．實驗Ⅱ：使反應符合綠色化要求
C．實驗Ⅲ：吸收NH3D．實驗Ⅳ：除去CO2中混有的SO2

分析 A．洗氣裝置導管長進短出；
B．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫；
C．氨氣極易溶于水；
D．二氧化硫有還原性．

解答 解：A．洗氣裝置導管長進短出，否則會將液體排出，故A錯誤；
B．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染空氣，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于水，會發生倒吸，故C錯誤；
D．二氧化硫有還原性，能被高錳酸鉀氧化為硫酸，二氧化碳不反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、除雜、尾氣處理等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．1.38g該有機物在純氧中完全燃燒，可生成3.08g二氧化碳和0.54g水，同時消耗氧氣2.24g．又知0.224L此有機物蒸氣（已折算成標準狀況下）的質量為1.38g．
（1）求此有機物的分子式．
（2）此有機物有多種同分異構體，且滿足下列3個條件：
（i）遇FeCl3溶液顯紫色
（ ii）能與NaHCO3溶液反應
（ⅲ）除苯環外無其它環狀結構
請任意寫出1種符合條件的此有機物的結構簡式；
（3）1mol此有機物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應理論上消耗二者的物質的量之比是1：2．（要有計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內為雜質），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內．
Ⅰ除雜實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		a．蒸餾
b．分液
c．鹽析、過濾
d．萃取		①
②乙醇（水）②
③肥皂（甘油、水）③
④乙酸乙酯（乙酸）④
（2）如圖均是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

①有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式CH3CH2CH2CH3．
②上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（b）（f）（填代號）．
③任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式CH≡CH．
④（a）（b）（c）（d）（e）五種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有（b）（c）（e）（填代號）．
（3）下列實驗中，需要用水浴加熱的是②⑥，
①新制Cu（OH）2與乙醛反應； ②銀鏡反應；    ③溴乙烷的水解；
④乙酸和乙醇反應制乙酸乙酯；⑤由乙醇制乙烯；⑥苯的硝化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分離
B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
C．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一潔凈的試管中，加入銀氨溶液，水浴加熱即可生成銀鏡
D．制乙炔時，將飽和食鹽水改為水以得到平穩的乙炔氣流

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．短周期主族元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的族序數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多l．下列敘述正確的是（　　）
A．物質熔點的高低可能有如下關系：化合物CA＞C的單質＞A的某種單質
B．A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A弱于C
C．B和C的最高價氧化物均既能與強酸反應，又能與強堿反應
D．A能夠將C從其氧化物中還原出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醇X蒸氣的密度是相同條件下H2密度的30.0倍，取1.20gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標況）氣體．取一定質量的X完全燃燒后，產生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質量分別增加1.44g和2.64g．試求：
（1）X的摩爾質量為60g/mol；
（2）通過計算確定X的分子式；
（3）寫出X可能的結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為，用化學方程式表示工業上冶煉該單質的反應原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）元素的非金屬性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以證明該結論的實驗是（用化學方程式表示）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（3）R的氫化物的結構式為，實驗室檢驗該氫化物的方法是ks5u用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產生．
（4）W在周期表的位置為第三周期第ⅥA族．W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該氣體的化學式為SO2．利用該氣體的還原性，在海水提溴的過程中用該氣體的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于苯的敘述正確的是（　　）
A．苯的密度大于水
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個碳碳鍵完全相同
D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ•mol-1；下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離            D．再充入1molCO2和3molH2
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因為既存在 HCO3-?CO32-+H+也存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．應該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．

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