Question

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（　　）

• A、1：3
• B、2：3
• C、1：4
• D、7：2

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：根據氯化鋁和氫氧化鈉的反應，當氫氧化鈉相對于氯化鋁過量時，生成氫氧化鋁白色沉淀，當氫氧化鈉過量時，先出現白色沉淀，然后沉淀有部分溶解，當得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中鋁元素的質量相等時，可能是氯化鋁剩余，或者是第二種可能的情況：當氫氧化鈉相對于氯化鋁過量時，生成氫氧化鋁白色沉淀，當氫氧化鈉過量時，先出現白色沉淀，然后沉淀有部分溶解．

解答： 解：設AlCl₃和NaOH的濃度分別為c₁和c₂，相同體積為V，由題意可得：第一步AlCl₃反應完全，而NaOH過量，此時參加反應的AlCl₃的物質的量是c₁Vmol，NaOH是3c₁Vmol；生成c₁V mol 的Al（OH）₃，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則說明第一步反應完后，生成的Al（OH）₃有一半（

1

2

c₁V）參加了第二步的反應，所以可求的NaOH的物質的量為：3c₁V+0.5c₁V=3.5c₁V=c₂V，所以c₁：c₂=2：7；
當氯化鋁過量時，氫氧化鈉全反應，生成氫氧化鋁白色沉淀發生反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，設反應掉的鋁離子物質的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則c₁V-x=x，所以x=0.5c₁V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c₁Vmol，所以1.5c₁V=c₂V，所以此時c₁：c₂=2：3．
故選B．

點評：本題考查學生強堿和可溶性的鋁鹽反應的情況，綜合性較強，難度較大．