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亞硫酸鈉溶液與稀硝酸反應的離子方程式為
 
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:亞硫酸根離子具有還原性,能被硝酸氧化為硫酸根離子,同時產生NO,據此書寫.
解答: 解:亞硫酸根離子具有還原性,能被硝酸氧化為硫酸根離子,同時產生NO,反應的實質是:3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-,故答案為:3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-
點評:本題考查學生氧化還原反應發生的本質規律,注意離子具有的性質是關鍵,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化:

有機物A可以發生如圖所示的變化,其中E不能發生銀鏡反應,M的分子內含有七元環狀結構.

(1)A的結構簡式
 

(2 )A-M中,互為同系物的是
 
(填字母代號).
(3)B的同分異構體中,具有鏈狀結構的酯類物質有
 
種,請寫出其中一種物質的結構簡式
 

(4)寫出下列反應的化學方程式:①F-G:
 
;②C+L-M
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H>0.某研究小組向一容積為2L的密閉容器(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入下表所示的NO和足量的活性炭,反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下:
物質的量0(min)10(min)20(min)30(min)40(min)50(min)60(min)
NO10.80.580.40.40.320.32
N200.10.210.30.30.340.34
CO200.10.210.30.30.170.17
(1)10min~20min以v(CO2)表示的反應速率為
 
 mol?L-1?s-1
(2)在10min和40min這兩個時間分別改變了一個條件,則10min時改變的條件可能是
 
(填選項字母).
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑D.增加N2的濃度 E.減小NO的濃度F.減小CO2的濃度
(3)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在托盤天平的兩盤各盛放等質量燒杯,燒杯內裝有足量的等質量、等濃度的稀硫酸,左杯中投入一塊鎂、右杯中投入與鎂等質量的銅鋁合金,當反應完成后,天平仍保持平衡,則銅鋁合金中銅與鋁的質量比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,某溶液中由水電離產生c(H+)=10-13 mol.L-1,該溶液的溶質不可能是(  )
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

向含有等物質的量濃度的Mg2+、Al3+的溶液中先加入NaOH,再加入稀鹽酸,畫出圖象,并寫出實驗現象和反應的離子方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將60%的乙醇和20%的乙醇等體積混合,所得溶液溶質的質量分數(  )
A、大于40%B、小于40%
C、等于40%D、無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

用化學方法區別MgSO4、Al2(SO43和Fe2(SO43三種溶液時,最好選擇下列試劑中的(  )
A、NaOH溶液B、KSCN溶液
C、氨水D、石蕊試液

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科目:高中化學 來源: 題型:

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是(  )
A、1:3B、2:3
C、1:4D、7:2

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